Question

（5分）
有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27．5 g，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體17．9 g。求：
⑴制取氧氣的質量是多少g?（2分）
⑵剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？（3分）

Answer 1

（1）9.6克
（2）剩余固體中有MnO2和KCl,，質量分別為：3g、14.9g

分析：根據氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質量差來計算氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學方程式來計算生成的氯化鉀的質量來解答．
解答：解：（1）因反應中氧氣為氣體，則氧氣質量為26.5g-16.9g═9.6g，
答：制取氧氣的質量為9.6g；
（2）因反應至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設氯化鉀的質量為x，則
2KClO₃2 KCl+3O₂↑
149    96
x    9.6g
=
解得x=14.9 g，
即氯化鉀的質量為14.9g，
則二氧化錳質量為17.9 g-14.9g═3g，
答：剩余固體中氯化鉀質量為14.9 g，二氧化錳質量質量為3g．