Question

【題目】為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應有新物質生成，興趣小組的同學進行了下列實驗：

（實驗目的）證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應且生成了新物質。

（實驗原理）___________ （用化學方程式表示）。

（藥品儀器）

（實驗步驟）

①取______（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。

②用G_______（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。

③向②所得溶液中繼續滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。

④用F蘸�、鬯�得溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。

（思考拓展）

（1）步驟③的目的是：__________。

（2）進一步確認步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有：_________。

ACuSO4溶液 BNa2CO3溶液 C無色酚酞試液 D(NH4)2SO4溶液

（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。

pH	<8.2	8.2～10.0	>10.0
顏色	無色	紅色	無色

小文同學發現向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液, 發現溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現異�，F象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致的，請你設計實驗方案幫助他證明猜想：_________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O A 膠頭滴管 確保氫氧化鈉反應完全 B 取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的

【解析】

[實驗原理]稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
[實驗步驟]①A試劑瓶為橡皮塞，氫氧化鈉溶液應該盛放在A試劑瓶中，因此應該取A中試劑加入到D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。故填：A；
②應該用膠頭滴管G向①中滴加稀鹽酸，直到紅色剛好消失，證明氫氧化鈉與鹽酸發生反應。故填：膠頭滴管；
[思考拓展]（1）向③中溶液繼續滴加過量稀鹽酸的目的是確保氫氧化鈉完全反應；故填：確保氫氧化鈉完全反應；
（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中得到的固體不是氫氧化鈉，可以用CuSO4溶液，和氫氧化鈉反應有藍色沉淀生成，無色酚酞試液，氫氧化鈉能使酚酞變紅色；（NH4）2SO4溶液，和氫氧化鈉反應會有刺激性氣味的氣體產生；Na2CO3溶液與氫氧化鈉不反應，沒有現象，不能證明，故填：B；
（3）向某氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴加入稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色。該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是氫氧化鈉溶液的溶質質量分數過大，可取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的；故填：取少量上述氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈無色，再加入一定量的水稀釋，溶液變成紅色且不褪去，則說明了該猜想是正確的。