Question

【題目】為驗證質量守恒定律，我們做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。點燃前，先將鎂條用_____打磨光亮，再用_____（填儀器名稱）夾持鎂條點燃，觀察到的現象是劇烈燃燒、_____、放熱、冒出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發現石棉網上剩余固體的質量小于反應前鎂條的質量，原因可能是_____。某同學還發現產物中有少量黃色固體。

（查閱資料）鎂能與氮氣反應生成氮化鎂固體（Mg3N2），其化學方程式是_____。

（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是_____。

（拓展與遷移）測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，發現集氣瓶內液面_____ （填“高于”、“等于”或“低于”） 集氣瓶容積的。

Answer 1

【答案】砂紙 坩堝鉗 發出耀眼的白光 生成的氧化鎂部分擴散到空氣中 3Mg+N2Mg3N2 相同條件下鎂更容易和氧氣反應 高于

【解析】

鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。

點燃前，先將鎂條用砂紙打磨光亮，再用坩堝鉗夾持鎂條點燃，觀察到的現象是劇烈燃燒、發出耀眼的白光、放熱、管出白煙、生成白色固體。充分燃燒后發現石棉網上剩余固體的質量小于反應前鎂條的質量，原因可能是生成的氧化鎂部分擴散到空氣中。

[查閱資料]鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂固體（Mg3N2）反應的化學方程式是：3Mg+N2Mg3N2。

[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃繞生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，原因是相同條件下鎂更容易和氧氣反應。

[拓展與遷移]測量空氣中氧氣含量的實驗中，如果裝置氣密性良好，將紅磷換成鎂片，反應停止后，冷卻至室溫，打開止水夾，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一，鎂燃燒消耗氧氣和氮氣，最終進入集氣瓶中的水的體積大于集氣瓶容積的五分之一，因此發現集氣瓶內液面高于集氣瓶的刻度。