Question

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以[Ca₅（PO₄）₃（OH）]羥基磷酸鈣晶體形式存在，其相對分子質量為502．牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例適合，是健骨的理想食品．圖是某乳液公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答問題：
（1）羥基磷酸鈣晶體中含有

4

種元素；每個Ca₅（PO₄）₃（OH）分子中有

22

個原子．
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質量比為

25：26

．
（3）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含有脂肪的量至少為3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少

0.3

g．這里的“鈣”是指

D

（填序號）．
A．金屬   B．分子   C．原子    D．元素
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝

2

盒牛奶？（填整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式的意義分析解答；
（2）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式中各元素的質量的質量比等于相對原子質量和的比計算即可；
（3）已知每100ml牛奶含鈣≥0.12g，則每1ml牛奶含鈣量就是0.12g÷100ml，一盒牛奶含鈣量就是250ml的含鈣量，即0.11g÷100ml×250ml；
（4）人體每天至少需要來自牛奶的鈣與一盒牛奶含鈣量的比值就是需要的盒數(shù)．

解答：解：（1）羥基磷酸鈣的化學式是Ca₅（PO₄）₃（OH），可知該物質中含有四種元素，一個分子中含有的原子個數(shù)為5+15+2=22；
（2）根據(jù)羥基磷酸鈣的化學式可知羥基磷酸鈣中鈣元素與氧元素的質量比為：40×5：16×13=25：26；
（3）已知每100ml牛奶含鈣≥0.12g，則每1ml牛奶含鈣量就是

0.12g

100mL

，一盒牛奶含鈣量就是250ml的含鈣量，即

0.12g

100mL

×250mL≈0.3g，此處的鈣指的是該物質中該元素的含量；
（4）人體每天至少需要來自牛奶的鈣為：0.6g×90%=0.54g，

0.54g

0.3g

≈2
故答案為：（1）4；22；（2）25：26；（3）0.3g； D；（4）2；

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．