Question

【題目】實(shí)驗(yàn)興趣小組對制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)中剩余的濾液產(chǎn)生了濃厚的興趣，已知在實(shí)驗(yàn)過程中加入的稀鹽酸過量，溶質(zhì)只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質(zhì)，為了探究各成分的質(zhì)量進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）寫出生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）寫出求解溶液中氯化氫質(zhì)量（x）的比例式為_____。

（3）濾渣的質(zhì)量為_____。

（4）第一次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量至50g時(shí)溶液中溶質(zhì)的成分_____（填化學(xué)式）。

（5）最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 10g NaCl、HCl、CaCl2 7.8%

【解析】

（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳、氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）設(shè)溶液中氯化氫質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為z，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g﹣195.6g＝4.4g，

x＝7.3g，y＝11.7g，z＝10.6g，

（3）第一次加入碳酸鈉溶液沒有沉淀生成并且溶液反應(yīng)后總量減少，說明濾液中含有鹽酸，第二次加入碳酸鈉溶液有固體生成說明碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，

，

m＝10g，n＝11.7g，

所以濾渣的質(zhì)量為10g；

（4）加入100g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，所以第一次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量至50g時(shí)，鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)的成分是NaCl、HCl、CaCl2；

（5）最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝7.8%。