Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）A點時，甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系為_____。

（2）在30℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 _____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液質量為_____g。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_____（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）的方法提純乙。

（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數由大到小的關系是_____。

（5）將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加_____g水。

Answer 1

【答案】甲=乙丙 飽和 72.5 蒸發結晶 乙＞甲＞丙 150

【解析】

（1）A點時，甲、乙溶解度曲線相交，并在并溶解度曲線上方，此時甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系為甲=乙丙。

（2）在30℃時，甲溶解度為45g，向30g甲物質中加入50g水，可充分溶解22.5g甲物質，所得溶液是飽和溶液，所得溶液質量為22.5g+50g=72.5g。

（3）由于乙的溶解度隨溫度的變化不大，甲的溶解度水溫度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸發結晶的方法提純乙。

（4）將30℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為：乙＞甲＞丙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙溶液的溶質質量分數不變，還是按30℃時的溶解度計算，還是最小。

（5）溶液稀釋，溶質質量不變，將100g 10%的甲溶液稀釋到4%，設需加水的質量為x，則：，解得x=150g；故將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加150g水。