Question

【題目】將一定量的丙醇（化學式：C3H8O）和氧氣在一個密閉容器中引燃充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：下列判斷正確的是

物質	丙醇	氧氣	X	二氧化碳	水
反應前質量	6.0　g	12.8　g	0	0	0
反應后質量	0	0	a	8.8　g	7.2　g

A. 該反應屬于化合反應

B. 物質X一定含有碳元素．氫元素

C. X可能是反應的催化劑

D. 如果反應前氧氣質量是14.4g，則無X生成

Answer 1

【答案】D

【解析】由表中數據可知，6.0g丙醇與12.8g氧氣恰好反應，生成了8.8g二氧化碳和7.2g的水，根據質量守恒定律，生成X的質量=（6.0g+12.8g）-（8.8g+7.2g）=2.8g。A. 由多種物質生成一種物質的反應是化合反應，該反應不屬于化合反應，錯誤；B. 化學反應前后各種元素的質量不變，丙醇中碳元素的質量：6.0g×=3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×=2.4g,3.6g>2.4g,故物質X中一定含有碳元素，丙醇中氫元素的質量：6.0g×=0.8g，生成的水中氫元素的質量為：7.2g×=0.8g，故X中無氫元素，錯誤； C. 催化劑在化學反應前后質量不變，反應前無X，故X不可能是該反應的催化劑，錯誤；D.根據表中數據分析可知，該反應中氧氣不充足，如果丙醇完全燃燒生成物是二氧化碳和水，設6.0g丙醇完全燃燒需要氧氣的質量為y。

2C3H8O + 9O2 6CO2 + 8H2O

2×60 9×32

6.0g y

= ，解得y=12.4g，此時無X生成，正確。故選D。