【題目】利用如圖裝置探究甲烷和氧化銅的反應。觀察到A中CuO粉末由黑變紅；B中CuSO4粉末(由于吸收水)由白變藍；C中澄清石灰水變渾濁。下列敘述錯誤的是
A.實驗開始時，應先通甲烷氣體，再點燃酒精燈
B.反應結束后，先熄滅A處酒精燈，可能會引起倒吸
C.推測A中反應方程式CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu
D.裝置A中，發生了置換反應
【答案】D
【解析】
A中CuO粉末由黑變紅，生成了銅；B中CuSO4粉末(由于吸收水)由白變藍，生成了水；C中澄清石灰水變渾濁，生成了二氧化碳，甲烷和氧化銅加熱生成銅、二氧化碳和水。
A、實驗開始時，應先通甲烷氣體，排空空氣，再點燃酒精燈，以免發生爆炸，故A正確；
B、反應結束后，先熄滅A處酒精燈，可能會引起倒吸，故B正確；
C、A中CuO粉末由黑變紅，生成了銅；B中CuSO4粉末(由于吸收水)由白變藍，生成了水；C中澄清石灰水變渾濁，生成了二氧化碳，推測A中反應方程式CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，故C正確；
D、裝置A中，反應物是兩種化合物，沒有發生置換反應，故D不正確。故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】配平和完成下列化學方程式：
（1）□P+□O2——□P2O5 _____________________
（2）□KClO3——□KCl+□O2↑_______________________
（3）□H2O2——□H2O+□O2↑ _______________________
（4）□CH4+□O2——□CO2+□H2O ____________________
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【題目】為驗證可燃物燃燒的條件，化學小組同學做了如圖所示實驗。已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點是240℃。
(1)磷燃燒的化學反應方程式為_____。
(2)設計實驗1、3的目的是____。
(3)能驗證可燃物燃燒需要O2的實驗現象是____。
(4)試驗中放熱水的作用____
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【題目】某興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a：_____________ 。
（2）實驗室準備用氯酸鉀和二氧化錳制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是____________，該反應的化學方程式為______________________；反應的基本類型為_________。
（3）實驗室常用顆粒狀的鋅粒和稀硫酸 在常溫下來制取氫氣，根據你的經驗可選用上圖中的_______________做發生裝置，該反應的化學方程式為_____________________；
（4）該小組想用B裝置來制取CO2，該反應的化學方程式為____________________；如果用F裝置來收集CO2，證明已經收集滿CO2的方法是_______________________；
（5）如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗（提示：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳）
①乙處的現象是：___________。
②丙處試管作用可能是:__________。
③丁裝置的作用是:____________。
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【題目】將兩種黑色固體粉末A和B裝入大試管中加熱，產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體C，當試管里的物質反應完畢后，黑色粉末變成了紅色的E。若將C通過熾熱的固體A，則轉變成一種可燃性氣體D。D氣體在氧氣中燃燒又變成氣體C。根據以上敘述填空。
(1)用化學式表示：A_____；B____；C____；D____；E____。
(2)寫出下列兩步轉化的化學方程式。
A＋B→C＋E_____
C＋A→D____
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【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表：
加入稀硫酸的質量（g） | 充分反應后剩余固體的質量（g） | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12 |
第5次 | 20 | m |
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為_____；
（2）黃銅樣品中鋅的質量為_____；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是_____。
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。
（1）寫出圖中儀器a、b的名稱a_____；b_____。
（2）梅梅同學用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣時用A裝置作為發生裝置，其中A裝置的試管口要略向下傾斜的目的是_____，你認為她應該選擇的收集裝置是_____（填字母標號）。寫出反應的文字或符號表達式_____。二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，實驗室常用固體石灰石與液體稀鹽酸在常溫下反應來產生二氧化碳氣體。實驗室制取二氧化碳應選擇的裝置為_____。（填序號）
（3）F圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從_____（填“①”或“②”）處導管通入。
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【題目】運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是
A. 單質是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質都是單質
B. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的純凈物都是氧化物
C. 
、
、
的最外層電子數均為8，則離子的最外層電子數均為8
D. 氫元素和氧元素質子數不同，不同種元素最本質的區別是質子數不同
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【題目】某興趣小組探究影響H2O2分解速率的因素。下列是有關探究過程的兩次實驗：
（1）興趣小組用如下圖a裝置探究影響H2O2分解速率的因素，實驗設計方案見下表，請幫助完成（所有空均需填滿）。
實驗編號 | 實驗目的 | t℃ | 催化劑 | 濃度 |
實驗Ⅰ | 做實驗參照 | 25 | 3滴FeCl3溶液 | 10ml 2%H2O2 |
實驗Ⅱ | _________ | 25 | _________ | 10ml 5%H2O2 |
①反應的化學方程式為_____________。
②實驗得出的數據如圖b，由實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率______________。
（2）興趣小組又探究了酸、堿對H2O2分解速率的因素，實驗得出的數據如圖c。請你在相同條件下，______（填“酸”或“堿”）存在的情況下放出氣體速率較快；你得出此結論的理由是____________。
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