Question

【題目】為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，現部分數據如圖表：

加入稀硫酸的質量/g	40	65	75
產生氣體的質量/g	1.1	2.2	2.2

(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是____g。

(2)求6.5g樣品中碳酸鈉的質量____(寫出具體計算過程)。

(3)分析圖像：加入稀硫酸時中間有一段錐形瓶內溶液質量增加的幅度比兩側小，原因是___。

(4)以上三次實驗數據只有一次表示反應恰好完全，則圖象中a的數值是_____。

Answer 1

【答案】2.2 5.3 加入稀硫酸時中間有一段是碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳逸出，兩側反應沒有氣體生成 65

【解析】

（1）加入硫酸氣體質量不再增加可知，第二組數據中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應，所以生成的氣體的質量為2.2g；

（2）解：設6.5g樣品中碳酸鈉的質量為x

x=5.3g

答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；

（3）加入稀硫酸時中間有一段錐形瓶內溶液質量增加的幅度比兩側小，原因是加入稀硫酸時中間有一段是碳酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化碳逸出，兩側加入稀硫酸時沒有氣體生成；

（4）根據第一組數據和第二組數據可知，25g稀硫酸對應1.1g的二氧化碳，所以開始沒有氣體對應硫酸的質量為40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g。