Question

【題目】有一包固體混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種，取少量的A做如下實驗，現象如圖所示。根據實驗過程中的現象判斷，各步驟均已充分反應。

（1）該固體混合物A中一定含有_____，一定沒有_____。

（2）根據無色溶液E中加硝酸銀溶液產生白色沉淀F，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確_____（填“正確”或者“錯誤”）。

（3）根據上述實驗過程中的現象_____（填“能”或者“否”）計算出該混合物中產生有色沉淀B的2種物質的質量比，如果能，則寫出質量比為_____；如果不能則不填。

Answer 1

【答案】FeCl3、Na2SO4、NaOH BaSO4、Ba（NO3）2 錯誤 能 65：48

【解析】

根據題目給出的流程圖和信息：固體混合物A中加入足量的水，得到有色沉淀B和無色溶液C，B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，溶液顯黃色，因此B是氫氧化鐵，A中一定有氯化鐵和氫氧化鈉，一定沒有硫酸鋇；無色溶液C中加過量的硝酸鋇溶液和酚酞，得到白色沉淀D硫酸鋇，因此C中一定有硫酸鈉；無色溶液E加硝酸銀生成白色沉淀F氯化銀，說明E中一定有氯離子，因為A中一定有硫酸鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鈉；

（1）該固體混合物A中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH，一定沒有BaSO4、Ba（NO3）2

（2）根據無色溶液E中加硝酸銀溶液產生白色沉淀F，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，我認為此結論錯誤，因為氯化鐵和氫氧化鈉也生成氯化鈉；

（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。根據上述實驗過程中的現象可知鐵離子和氫氧根離子恰好反應，能計算出該混合物中產生有色沉淀B的2種物質的質量比，質量比=FeCl3：3NaOH=162.5：120=65：48。