Question

【題目】下列圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化。請從圖像中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照以上_____（填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是_____。

（2）所發生的中和反應的化學方程式為_____。

（3）曲線上C點表示_____。

（4）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液_____g。

Answer 1

【答案】乙 液的顏色由紅色變為無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 80

【解析】

解：（1）根據PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去，變成無色。故填乙圖；

（2）該反應是氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）根據圖象可知，C點的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發生中和反應生成鹽和水，所以C點表示：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；

（4）需要氫氧化鈉溶液的質量為x，

20%×x 36.5%×40g

x=80g。