Question

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH₄HCO₃．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%．

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的NaHCO₃的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g          x      y
=
x=16.8g 
=
y=10.7g
根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%；