Question

在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應(yīng)。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為

A．7:80

B．1:1

C．7:40

D．49:80

Answer 1

A

試題分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)使得加入的固體質(zhì)量減少，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，使得加入的固體質(zhì)量增加，由題目“反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量與所加鐵粉質(zhì)量相等”知：與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量總和和與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量相等。
全題假設(shè)反應(yīng)生成銅64g.。
1.根據(jù)下列化學(xué)方程式可求出與硫酸銅反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量X，硫酸銅的質(zhì)量Y
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
56  160    64
X    Y    64g
X =56g  Y=160g
2.由此可知：與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64-56=8g，再根據(jù)下列化學(xué)方程式可計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量M
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
98
8g   M
M=14g
3.所以原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為14：160，即7：80，所以A正確。