Question

（2007?蘭州）現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇（BaCl₂）樣品（雜質(zhì)不溶于水），取12.5克樣品放入燒杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)．取10克濾液，加入100克硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾后得到107.13克的溶液，試計算：（計算結(jié)果精確到0.1%）
（1）生成白色沉淀多少克？
（2）10克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒可以求出沉淀的質(zhì)量，利用沉淀的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而可得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用溶液的均一性特點(diǎn)對過濾后溶液中氯化鋇的質(zhì)量進(jìn)行計算即可得氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)而可得樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得白色沉淀的質(zhì)量100g+10g-107.13g=2.87g
（2）設(shè)10克濾液中氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208           287     
 x            2.87g     
 

208

x

=

287

2.87g

=

261

z

x=2.08g??
則10g濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.08g

10g

×100%=20.8%
（3）設(shè)12.5克樣品中氯化鋇的質(zhì)量為y．

2.08g

10g

=

y

y+39.6g

y=10.4 g        
樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.4g

12.5g

×100%=83.2%．
答：（1）生成白色沉淀2.87g；
（2）10克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.8%；
（3）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是對題目中所涉及的反應(yīng)情況的理解以及溶液特性的掌握．