【題目】能源與社會發展息息相關。
（1）家用燃料以天然氣為主，天然氣燃燒的化學方程式為_____。
（2）氫能是現在最環保的能源，屬于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態燃料。其有望驅動未來能源世界。圖為模擬生成可再生燃料（C3H8O）的微觀裝置模型。
①該裝置可將_____（填能源名稱）轉化為化學能。
②反應微觀模型中除催化劑外，共有_____種原子沒有變化。
③寫出該裝置中二氧化碳與水反應的方程式：_____。
【答案】CH4+2O2
CO2+2H2O 可再生 光能 3 6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2
【解析】
（1）家用燃料以天然氣為主，天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氫能是現在最環保的能源，氫氣燃燒生成水，水分解可能氫氣和氧氣，故屬于可再生能源。
（3）①“液態陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態燃料，故該裝置可將光能轉化為化學能。
②反應是二氧化碳和水的反應生成
和氧氣，故反應微觀模型中除催化劑外，共有3種原子沒有變化。
③二氧化碳與水反應生成和氧氣，反應的化學方程式為6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2。
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【題目】某火力發電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該流程能減少酸雨的形成
B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應
C. 用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念
D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A.10℃時，用等質量的甲、乙，所配得飽和溶液的質量甲<乙
B.20℃時，甲、乙的飽和溶液升溫到30℃，所得溶液溶質質量分數甲>乙
C.30℃時，將60g甲的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水140g
D.30℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質量甲>乙
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【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。
（1）初中化學有許多實驗,若按照實驗主要目的可將實驗分為:探究物質發生化學反應的條件，探究物質的性質，探究物質的含量等。據此應將下列實驗中的D與①__________(選填“A”、“B”或“C”)歸為一類,依據是②____。
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A | B | C | D |
（2）有些化學反應有元素化合價的改變，在反應
中，化合價升高和降低的元素分別是①_____(填元素符號)。請寫出一個初中范圍內，只有一種元素化合價改變的化學方程式:②________。
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【題目】為測定菱鐵礦石中碳酸亞鐵FeCO3的含量（假設其中雜質的成分不溶于水，也不參加反應），某化學小組進行如下的實驗，請回答下列問題：
（1）用36.5%的濃鹽酸配制100 g 14.6%的稀鹽酸加入水的質量是 _________；
（2）寫出菱鐵礦石中加鹽酸的化學反應方程式 ________________________；
（3）列出該菱鐵礦石中發生反應的物質的質量（x）的比例式 _____________；
（4）該菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量是 ___________________ ；
（5）最終燒杯中溶液中溶質的質量分數為25%，則過濾后需蒸發水的質量是 ______________。
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【題目】以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如圖，下列說法正確的是（ ）
A.乙、丁為氧化物
B.轉化①中乙和丙的分子個數之比為1：1
C.該反應前后原子總數發生了改變
D.該過程體現無機物與有機物可相互轉化
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【題目】在一定條件下，將一定質量的A與48g B按如圖所示充分反應，當B反應完全時，生成44gC和36gD，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 圖中所示四種物質均含氧元素
B. 生成C與D的化學計量數之比為1：1
C. 該反應前后原子數目不變
D. 物質A中碳元素的質量分數為37.5%
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【題目】空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題:
(1)圖中分離空氣的過程屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。
(2)空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質_____(填“活潑”或“穩定”)。
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為____；二氧化碳的密度比空氣____(填“大”或“小”)。
(4)天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于____再生資源(填“可”或“不可”)。
(5)尿素屬于____(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____。
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【題目】實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示,請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是_________。
（2）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶比較純凈的氧氣，可選用的發生和收集裝置的組合是_________，(填字母),反應的化學方程式為_______。
（3）選擇氣體的收集方法時,必須考慮的氣體性質有_________(①顏色、②密度、③溶解性、④可燃性,填序號);實驗室檢驗氧氣的方法是_____________。
（4）若用E裝置來收集氫氣,當導管口有氣泡連續均勻冒出時進行收集,當集氣瓶口有氣泡冒出時,應進行的操作是_______________。
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