【題目】用化學方程式解釋下列事實
（1）加熱黑色固體混合物生成紅色金屬單質 ；
（2）石灰漿刷墻，墻壁“出汗” ；
（3）酒精用作火鍋燃料 ．
【答案】（1）C+2CuO
2Cu+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O．
【解析】
試題分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解：（1）加熱黑色固體混合物（碳和氧化銅）生成紅色金屬單質（銅），反應的化學方程式為：C+2CuO
2Cu+CO2↑．
（2）石灰漿中的氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
故答案為：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A. 經過第①步操作，海水中的成分基本不變
B. 蒸發池中，氯化鈉溶液逐漸變濃
C. 經過第③步的操作，進入結晶池后，繼續蒸發水，有④發生
D. 析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】懂得燃燒的條件和滅火原理，對于我們正確處置火災和進行自救至關重要。
(1)“實驗 1”中，將大小相同的乒乓球碎片和濾紙碎片分開放在銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象，該實驗可說明可燃物燃燒的條件之一是_____。
(2)“實驗 2”中，把一小粒白磷由 Y 型管的 a 處加入，再將Y型管放入盛有80℃熱水的燒杯中。現用“實驗 2”來研究可燃物燃燒的另一個條件，在Y型管的b處應放入_____。
(3)“實驗 2”中，白磷燃燒的化學方程式為_____。
(4)圖書館內圖書起火，應采取的滅火方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據裝置圖回答下列有關問題（K、K1、K2、K3為止水夾）：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：I_____、II______．
（2）欲用過氧化氫溶液制氧氣，可選用_____發生裝置（填“A”或“B”），請寫出該反應的化學方程式______。
（3）將C和D裝置相連接能制備CO2并驗證CO2的性質．連接C和D裝置，關閉K2，打開K、K1、K3，用試管①收集CO2，此收集方法說明_____。石蕊試液最終呈_____色，使石蕊試液變色的微粒符號是______。
（4）關閉K3，打開K1、K2，燒杯中反應的化學方程式_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水。以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的流程如圖：
（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式 _________________，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害環境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH______7，反應后生成的亞硫酸銨［(NH4)2SO3］在農業上可做__________肥。
（3）①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式_________；
②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在實驗室欲用38%（密度為1.18 g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________、________等。
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應生成FeCl3，寫出化學方程式__________________。
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【題目】某化學興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數據繪制成如曲線，請回答：
（1）反應過程中共產生氣體的質量為 。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數。（結果精確到0.1℅）
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【題目】我國礦物種類齊全，儲量豐富。工業上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬。其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。請回答下列問題：
I.鐵制品廣泛應用于生產、生活中。
(1)鐵合金屬于________。A．合成材料 B．復合材料 C．金屬材料 D．天然材料
(2)鐵釘生銹，屬于_____變化(選填“物理”“化學”)：下圖是探究鐵釘在不同條件下發生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是______(選填字母)。
II.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于煉鐵。
(3)在Fe2O3中，鐵、氧元素的質量比為____________。
(4)某鋼鐵廠每天消耗2000t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量是________________？(需要寫出計算過程計算，結果保留一位小數)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸（C2H2O4）在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下分解生成三種常見的氧化物。小軍、小梅、小明和小虎組成的合作學習小組通過實驗對分解的產物展開了探究。
⑴ 小軍首先根據題給信息，推測出生成物中含有水。這一觀點得到了組內其他同學的認同。
⑵ 合作學習小組對分解生成的其它產物進一步進行猜測和驗證：
【假設1】生成物中有二氧化碳
小梅設計實驗1：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現象是_____________，小梅據此判斷生成物中含有二氧化碳。
【假設2】生成物中有一氧化碳
小明設計實驗2：小明用右圖裝置進行實驗，從而證明生成物中含有一氧化碳。
根據小明的實驗，請回答：A裝置中的實驗現象是_________________________。A裝置中發生反應的化學方程式是_________________。
⑶ 討論交流：小虎認為，小明設計的“實驗2”不需要B裝置也能夠推斷出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的觀點？____________(填“支持”或“不支持”)
請說出你的理由：_________________________。該合作學習小組討論后認為，從環保的角度看，“實驗2”裝置還有一個缺陷。該缺陷是：____________。
⑷ 寫出草酸在受熱和濃硫酸作催化劑的條件下發生分解的化學方程式： ___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】足量的CO還原10.0g工業鐵紅（主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4），將生成的氣通入足量的Ca(OH)2溶液中，產生50.0g沉淀。則此鐵紅中鐵元素的質量分數是
A. 32% B. 20% C. 76% D. 85%
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