Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

稀鹽酸的質(zhì)量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z。
CaCO₃ +2 HCl ="=" CaCl₂ + H₂O+ CO₂ ↑ 
100      73       111        44
x         y        z        19.8g
100/44=x/19.8g，73/44=y/19.8g.111/44=z/19.8g
解得x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1）        ω(HCl)="(32.9/159.5)" ×100%=20.6%
（2）        ω(CaCO₃)="(45/53)" ×100%=84.9%
（3）質(zhì)量守恒定律：m(CaCO₃)+ m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(雜質(zhì)) ，則CaCl₂溶液質(zhì)量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，
ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%

題干中給出了生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，就可以算出各物質(zhì)的量了，具體步驟見答案。