Question

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是

 

．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為

 

g．
（3）現用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）證明溶液顯酸性，可選取紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙以及pH試紙等，據此回答；
（2）用濃鹽酸的質量乘以濃鹽酸中溶質的質量分數可得到濃鹽酸中溶質的質量，再根據溶液稀釋前后溶質的質量不變運用質量分數公式求出稀釋后稀鹽酸的質量，最后用稀鹽酸的質量減去濃鹽酸的質量便可得到需加入水的質量；
（3）利用質量分數公式計算出鹽酸中溶質的質量，再根據化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑找出氯化氫和氫氣的質量比，然后利用氯化氫的質量列方程便可得到生成氫氣的質量．

解答：解：（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，藍色石蕊試紙遇酸變紅，pH試紙可測出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案為：取樣品少許，滴加紫色石蕊試液；
（2）200g該濃鹽酸中溶質的質量：200g×36.5%═73g
稀釋后稀鹽酸的質量：73g÷18.25%=400g
需加入水的質量：400g-200g=200g
故答案為：200g；
（3）設理論上可以生成氫氣的質量是x．
  Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
     73          2
  100g×18.25%   x

73

100g×18.25%

═

2

x

解得x=0.5g
答：理論上可以生成氫氣的質量是0.5g．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、稀釋前后溶質的質量不變及根據化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．計算中要特別注意加水稀釋溶液溶質的質量不變．