Question

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是

 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應后過濾（假設濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
②利用已知條件求解反應生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為

 

．
③該合金的組成為

 

．
④若反應后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變計算；
（2）①根據(jù)金屬能和酸反應生成鹽和氫氣的性質(zhì)書寫方程式；
②根據(jù)化學方程式的計算過程回答；
③根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液”推出濾渣中有銅，根據(jù)M的質(zhì)量與鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量計算M的相對原子質(zhì)量，再判斷元素種類；
④根據(jù)根據(jù)化學方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出最后結(jié)果．

解答：解：（1）解：設需要該濃鹽酸的質(zhì)量是為m，則m×36.5%=lOOg×7.3%，故m=20g；
（2）①金屬與酸反應生成鹽和水，在化合物中M元素為+2價，所以其氯化物的化學式為MCl₂，所以方程式為：M+2HCl═MCl₂+H₂↑；
②解：設反應生成氫氣質(zhì)量為x
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
   73        2
lOOg×7.3%   X
=7.3g

73

2

=

7.3g

X

 ③根據(jù)信息“將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液”推出濾渣中有銅．
設M的相對原子質(zhì)量為R，20g-13.5g=6.5g
  M+2HCl═MCl₂+H₂↑
  R   73 
6.5g   7.3g     

R

73

=

6.5g

7.3g

      R=65    所以M為鋅
④解：設反應生成氯化鋅的質(zhì)量為Y，生成氫氣的質(zhì)量為Z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   73    136   2
  7.3g    Y    Z                      

73

136

=

7.3g

y

  y=13.6g  

73

2

=

7.3g

z

  z=0.2g
反應后的溶液質(zhì)量為lOOg+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g，反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

13.6g

136.0g

×100%=10%
答：反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：（1）20g；
（2）①M+2HCl═MCl₂+H₂↑；②

73

2

=

7.3g

x

；③Cu、Zn；④10%．

點評：化學計算是化學考查的熱點之一，特別是關于化學式的計算、關于溶液的計算、關于化學方程式及方程式與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算，在考查中出現(xiàn)的頻度最高．