Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照圖進行實驗(稀硫酸恰好完全反應(yīng))，計算：

(1)4.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g。

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。

Answer 1

【答案】1.3gZn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

X=

x100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。

【解析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，故銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能。故合金中加入稀硫酸后充分反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

鋅的質(zhì)量=4.0g-2.7g=1.3g;

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x;

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98

1.3g x

X=1.96g

所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= *100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。