Question

【題目】在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現象。

（進行實驗一）

實驗組	甲組	乙組
實驗操作
實驗現象	產生藍色沉淀	產生藍綠色沉淀

已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式_____。

（提出問題）乙組產生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？

（查閱資料）

(1)堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。

(2)堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

(3)BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反應能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（猜想與假設）藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。

（進行實驗二）

實驗步驟	主要實驗操作	現象及結論
①	取乙組實驗后的混合物過濾	得到藍綠色沉淀
②	取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次	無明顯現象
③	向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液	無沉淀產生
④	取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸	沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液
⑤	取少量藍綠色溶液于試管中，滴加…	產生白色沉淀
實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅

（解釋與結論）

(1)步驟③的實驗目的是_______。

(2)步驟④中的稀鹽酸能否用稀硫酸代替？________。

(3)步驟⑤滴加的試劑是________。

（反思與評價）

(4)甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：

①過濾，取藍色沉淀于試管中

②滴加________，沉淀顏色變為藍綠色

③重復實驗二中的步驟①～⑤

經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為________。

(5)乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加_______，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。

(6)為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是_______。

Answer 1

【答案】CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氫氧化鈉溶液要足量(或過量)

【解析】

進行實驗一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，會生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的方程式為： 。故填：。

解釋與結論：

（1）生成的硫酸鈉會與氯化鋇反應產生白色沉淀硫酸鋇，向最后一次洗滌液中加入氯化鋇溶液，沒有沉淀產生，說明過濾出的藍綠色沉淀洗滌干凈。故步驟③的實驗目的是：檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈。

（2）步驟④中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，因為稀硫酸會與硫酸鋇反應生成白色沉淀，對堿式硫酸銅中的硫酸根判斷造成干擾。故填：不能。

（3）步驟⑤滴加的試劑是氯化鋇溶液，目的是檢驗藍綠色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化鋇溶液。

反思與評價：

（4）② 氫氧化銅沉淀是藍色的，最后將氫氧化銅轉化為堿式硫酸銅，所以需要向氫氧化銅中滴加硫酸銅，看到沉淀顏色變為藍綠色。故填：CuSO4溶液；

③ 向氫氧化銅沉淀上滴加硫酸銅溶液后，重復實驗二中的步驟①～⑤，經實驗驗證，氫氧化銅也可以轉化為堿式硫酸銅。所以是氫氧化銅與硫酸銅反應生成堿式硫酸銅，此反應的化學方程式為：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。故填：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4。

（5）由以上分析和探究得出乙組最終得到的藍綠色沉淀是堿式硫酸銅，由（4）中分析得出，硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅過量時會生成堿式硫酸銅，以此類推，如果氫氧化鈉過量就會生成氫氧化銅，所以乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續滴加氫氧化鈉溶液，可以將堿式硫酸銅轉變為氫氧化銅。通過實驗，也驗證了他們的猜想。故填：NaOH溶液。

（6）由（5）中分析，硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅過量時會生成堿式硫酸銅，氫氧化鈉過量就會生成氫氧化銅，為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是氫氧化鈉溶液要過量。故填：氫氧化鈉溶液要足量(或過量)。