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某化學活動小組的同學，定時取剛降到地面的雨水水樣，測其pH，數據記錄如下表：

測定時間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

以下根據表格數據分析不合理的是（）
A．所降雨水pH數值在4.95至4.85之間
B．增加測試的次數，能提高測試準確性
C．所降雨水屬于酸雨
D．所降雨水酸性逐漸減弱

【答案】分析：只有pH＜5.6的雨水才稱為酸雨；當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強．由表中數據可知，隨著時間的不斷進行，雨水的pH越來越小，酸性越來越強．
解答：解：A、由表中數據可知，所降雨水pH數值在4.95至4.85之間．正確；
B、增加測試的次數，能提高測試準確性．正確；
C、雨水的PH小于5.6，所降雨水屬于酸雨．正確；
D、由表中數據可知，所降雨水pH逐漸減小，酸性逐漸增強．錯誤．
故選D．
點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案

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15、稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅．書籍稀硫酸中存在著H⁺、SO₄^2-和H₂O分子，那么是哪種粒子使石蕊試液變紅的呢？某化學活動小組的同學提出了下列幾種不同的推測：
推測1：是SO₄^2-離子，因為SO₄^2-離子是酸根離子．
推測2：是H₂O分子．
推測3：是H⁺離子，因為酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，而不同的酸溶液中都H⁺離子．
…
你能用實驗的方法騅上述推測的正確嗎？請填寫下表：

驗內容	驗證方法	思路
驗證推測一	向蒸餾水中，滴加紫色石蕊試液，觀察現象．石蕊試液不變色	說明水分子不能使紫色石蕊試液變色
驗證推測二	向硫酸鈉鈉溶液中，滴加紫色石蕊試液，觀察現象．石蕊試液不變色	說明硫酸根離子不能使紫色石蕊試液變色
驗證推測三	向稀硫酸中，滴加紫色石蕊試液，觀察現象．石蕊試液變紅色	說明氫離子能使紫色石蕊試液變紅色

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、某化學活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽等．同學們將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
[猜想與假設]甲同學：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂乙同學：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同學：可能是NaCl、NaOH
[交流與評價]經過討論，大家一致認為

甲

（填“甲”、“乙”或“丙”）同學的猜想不合理．理由一是

碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存

；理由二是

濾液中一定存在氫氧化鈉

；
[活動與探究]（1）乙同學為驗證自己的猜想，在濾液中滴加了幾滴稀鹽酸，發現無氣泡產生，于是便否認了自己的猜想．你認為該同學的實驗結論是否正確？

否

（填“是”或“否”）．
（2）丙同學為驗證自己的判斷，在濾液中滴加了幾滴酚酞，發現溶液變紅，于是便認為自己的猜想正確．同學們一直予以否認，理由是

加酚酞后溶液變紅，有可能是原溶液中含有碳酸鈉

．
（3）假設你是丁同學，請你提出一個與以上三位同學不同的猜想并設計實驗加以證明：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?開封一模）酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化學符號）而有相似的化學性質；稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里的原因是

水的密度較小，浮在濃硫酸上面

，

溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺

．
（2）氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為了探究該氫氧化鈉固體是否變質，同學們進行了如下實驗：

①氫氧化鈉變質的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．
②若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是

稀鹽酸

，說明氫氧化鈉已經變質．
③進一步探究產品變質的程度，再加入的A是過量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則證明該氫氧化鈉固體

部分

（填“部分”或“完全”）變質．
（3）海水中含有豐富的氯化鈉，利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風吹日曬的作用是

蒸發除去水分

；欲用化學方法除去粗鹽中混有的少量氯化鎂，可將粗鹽溶解后，加入適量的

氫氧化鈉

溶液．
（4）若73g質量分數為20%的鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成的氯化鈉溶液的質量為233g，試計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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（2006?青海）某化學活動小組的同學，為了測定我省一造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量，他們先將溶質質量分數為3 7%、密度1.18g/cm³的濃鹽酸稀釋成溶質質量分數為5%的稀鹽酸200g．然后取80．Og污水于燒杯中，逐滴加入配制好的稀鹽酸7 3．Og，恰好完全反應，（假設污水中的其它成分不與鹽酸反應）．請計算：
（1）配制稀鹽酸時，量取了溶質質量分數為3 7%的濃鹽酸多少毫升？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？

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（2010?新鄉一模）當礦井內遇有災害事故，造成環境中缺氧或出現高濃度有毒有害氣體時，可佩戴“化學氧自救器”逃生．其化學反應原理為：正常呼氣時，呼出的二氧化碳氣體和藥罐內生氧劑（過氧化鈉Na₂O₂）發生化學反應產生氧氣以供給人呼吸．某化學活動小組的同學圍繞其化學反應原理進行了一系列的探究活動．

（1）用如圖所示由A、B、C、D組合成的成套裝置和有關藥品制取并收集氧氣．
①若用石灰石與稀酸鹽反應制取二氧化碳，則A裝置可采用下圖中的

F或G

（填序號）有關反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②用C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與過氧化鈉反應的二氧化碳．請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
③證明生成的氣體是氧氣，可使用

帶火星的木條

進行檢驗．
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應除生成氧氣還生成什么其他物質？有位同學推測可能生成了一種酸或一種堿，另一個同學認為不可能，其理由是

二氧化碳與過氧化鈉都不含氫元素，故不可能生成含有氫元素的酸或堿

．
（3）有同學推測可能生成了一種碳酸鹽．并設計了以下實驗進行驗證，請將下表填寫完整．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將二氧化碳與過氧化鈉反應后的固體加入一只小試管中，然后滴加適量的稀鹽酸，再把生成的氣體通入澄清的石灰水加入一只小試管中，然后滴加適量的稀鹽酸，再把生成的氣體通入澄清的石灰水	試管中有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁試管中有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁	二氧化碳與過氧化鈉反應生成的化合物是碳酸鹽碳酸鹽

（4）如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下的體積為50L，若從礦井中逃生需2小時，則“化學氧自救器”中至少需要過氧化鈉多少克？（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）

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