Question

【題目】現甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖1的相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是 ．
A.將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B.關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差．
C.關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）二氧化錳催化下過氧化氫分解的文字表達式是 ．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究對過氧化氫分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%過氧化氫
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%過氧化氫

（4）甲、乙兩小組得出如圖2的數據．
Ⅰ甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，過氧化氫分解速率；
Ⅱ由乙組研究的酸、堿對過氧化氫分解影響因素的數據分析：相同條件下，過氧化氫在（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快．

Answer 1

【答案】
（1）AB
（2）過氧化氫 水+氧氣
（3）濃度
（4）越快；堿
【解析】解：①氣密性的檢驗是根據壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力后看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；②H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫 水+氧氣；③由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；④Ⅰ甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，雙氧水分解速率越快；Ⅱ由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析可知堿性越強．
所以答案是：①AB；②過氧化氫 水+氧氣；③濃度；④Ⅰ越快；Ⅱ堿．
【考點精析】認真審題，首先需要了解催化劑的特點與催化作用(催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．