Question

（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真偽，用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質量/g	120	160	100
充分反應后，剩余物總之量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據上表數據分析所取合金與稀硫酸的質量比為         時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數。
(3)計算恰好完全反應后所得溶液中的溶質的質量分數。

Answer 1

（1）1：4（2）48% （3）28.6%

（1）從三次實驗數據可知，第一、第二次反應中稀硫酸過量，第三次反應中鋅過量，又因為三次反應中硫酸產生的氫氣恰好為0.4g，所以25g合金與100g稀硫酸恰好完全反應，從而得出它們的質量比．
（2）根據第一次實驗產生氫氣的質量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質量，可求出合金中鋅的質量；
（3）根據（3）中化學方程式的比例關系，求出溶質的質量，及溶液的總量，代入公式可以求出恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．