Question

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關如圖所示，試計算：

(1) 樣品中銅的質量分數；
(2)當樣品和稀硫酸恰好完全反應時，消耗硫酸溶液質量。

Answer 1

(1)67.5%    (2)50g

由圖可知生成氫氣的質量為0.1g，設要想生成0.1g氫氣需要參加反應的鋅的質量為x，參加反應的硫酸質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.1g
65/ 2 ="x" /0.1g ，解得x=3.25g；
98 /2 ="y" /0.1g ，解得y=4.9g；
銅的質量分數：10g-3.25g /10g ×100%=67.5%，稀硫酸的質量：4.9g 9.8% =50g；