Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據題意可知，加入稀鹽酸，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出所得溶液的溶質的質量，進而計算出反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設反應后所得溶液的溶質的質量為x，12g樣品中碳酸鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106        117      44
  y          x      4.4g

117

44

=

x

4.4g

       x=11.7g

106

44

=

y

4.4g

       y=10.6g

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%≈12.2%
故答案為：（1）4.4；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為12.2%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．