Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取6g樣品放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測的溶液質(zhì)量為53.8g（產(chǎn)生的氣體全部逸出），碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂C₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量，以及化學(xué)反應(yīng)原理可知反應(yīng)前后的變化即是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：6g+50g-53.8g=2.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．