Question

（1）配制10%的鹽酸的步驟有：
①稀釋；②計算；③裝瓶并貼標簽；④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為     （填序號）。
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴
管及     。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

a點對應的溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為       和     (寫化學式)。

Answer 1

②④①③   玻璃棒    酸性     Na₂SO₄  NaOH

解析試題分析：溶液的配制第一步是計算，第二部是量取，然后是溶解，此題中為稀釋，最后要裝瓶貼標簽，配制過程中要稀釋，需要玻璃棒不斷攪拌，由圖可知，是將氫氧化鈉加入稀硫酸中，因為剛開始溶液呈酸性，a點時溶液pH小于7所以呈酸性，b點時溶液呈堿性，所以有氫氧化鈉，又因為硫酸和氫氧化鈉反應，所以溶液中一定有硫酸鈉。
考點：溶液的配制，酸堿中和反應前后溶質的判斷。