如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。
(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根據曲線判斷，該反應是將 (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入 中，理由是 。
(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為 (寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。
科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（4分）（1）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水．其正確的順序為 （填序號）．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及 。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中
溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應的溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
b點對應的溶液中的溶質為 （寫化學式）．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（1）配制10%的鹽酸的步驟有：
①稀釋；②計算；③裝瓶并貼標簽；④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為 （填序號）。
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴
管及 。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
a點對應的溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為 和 (寫化學式)。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2 溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是 ；肯定存在的物質是 �？赡艽嬖诘氖� 。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
在空格內填入可除去括號中雜質的試劑或操作的序號：
①鐵粉；②濃硫酸；③灼熱的氧化銅；④通氧氣點燃；⑤降溫結晶；⑥蒸發結晶
（1）FeCl2(CuCl2) ；
（2）CO2(CO) ；
（3）NaCl(KNO3) ；
（4）H2(H2O) 。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
亞硫酸鈉(化學式為Na2SO3)溶液能和BaCl2溶液反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇能溶于鹽酸中，以上反應的化學方程式如下：
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O，實驗室中的亞硫酸鈉若保存不當就容易與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉。為了檢驗儲存的一瓶亞硫酸鈉是否變質，取少量亞硫酸鈉樣品配制成溶液，再取溶液少許，滴入氯化鋇，然后再滴入硝酸，
（1）若亞硫酸鈉未變質觀察到的現象是 ；
（2）若亞硫酸鈉部分變質，觀察到的現象是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
為測定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質量分數，有以下兩個實驗方案：
(1)方案1：
請問：①操作Ⅰ的名稱是 。要計算樣品中氯化鈉的質量分數，實驗中必須測量的數據是：碳酸鋇的質量和 ；
②若過濾所得固體未經洗滌即烘干稱量，測得樣品中氯化鈉的質量分數將 。(填“偏大”“偏低”或“不變”)
(2)方案2：通過測定樣品和足量硫酸溶液反應產生氣體的質量來計算樣品中氯化鈉的質量分數。若測得各物質的質量(g)：樣品質量為a，所用硫酸溶液質量為b，完全反應后混合溶液質量為c，則生成氣體的質量為 g。(用a、b、c表示)
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
利用化學反應中氣體產生的壓力，可使多個化學反應依次發生，下圖所示裝置氣密性良好，A～F各裝置中盛放的物質分別為：
A．5％的雙氧水
B．二氧化錳
C．足量某鹽溶液
D．能溶于水的固體
E．浸有無色酚酞溶液的棉花
F．足量稀硫酸
將A中液體加入B中，關閉活塞，多個反應依次發生，反應完畢，D中有白色沉淀，E中棉花呈紅色。
（1）B中產生的氣體是_________（寫名稱或化學式均可，下同）
（2）若向D中滴加過量的稀硝酸，沉淀不消失，則該沉淀是________________。C、D中原物質是：C_______________、D_________________。
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