Question

【題目】實驗室常用鋅與稀硫酸反應制備氫氣。

(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質量比為_______________。

(2)現要制備標準狀況下的氫氣2.24L(ρ=0.0899g/L)，請計算參加反應的19.6%的稀硫酸的質量為____。

Answer 1

【答案】 1∶16∶32 50g

【解析】(1)硫酸﹙H2SO4﹚中氫、硫、氧元素的質量比為∶2∶32∶16×4＝. 1∶16∶32；

(2)解∶設參加反應的19.6%的稀硫酸的質量為x

制備氫氣質量∶2.24L×0.0899g/L＝0.2g.

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

98 2

19.6%×x 0.2g

＝ ,x＝50g.

答∶(1)硫酸中氫、硫、氧元素的質量比為1∶16∶32；

(2) 參加反應的 98的稀硫酸的質量為50g。