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下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是

A．均可以導(dǎo)電

B．均可以和氧氣反應(yīng)

C．均可以和稀鹽酸反應(yīng)

D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)

A、由鋅、鐵、銅的物理性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，故A正確；
B、由鋅、鐵、銅的化學(xué)利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，故B正確；
C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，故C錯(cuò)誤；
D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確.

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬M(fèi)與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M + 2AgNO₃= M(NO₃)₂+ 2Ag。下列說法
不正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)	B．金屬M(fèi)可能是鋁
C．M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)	D．反應(yīng)前后M的化合價(jià)改變

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。
②通過觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是           。
③上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序。探究小組在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：金屬X、Y溶液分別是        。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。
（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，但是性質(zhì)上有很大的差異，這是因?yàn)?u> ，鋼鐵制品在生活中用途廣泛，但卻易生銹，寫出一種防止鐵鍋生銹的做法。
（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣重表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，為什么？
（3）為了探究X、Y、Z三種固體金屬的活動(dòng)性，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化，將X和Z浸入硝酸銀溶液中X表面有銀析出而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)回答：
①X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>

A．X Y Z

B．Y X Z

C．Z X Y

D．X Z Y

②寫出金屬X的化學(xué)式
（4）銅以及銅合金的應(yīng)用有著悠久的歷史。現(xiàn)有黃銅（銅、鋅合金）20g，放入燒杯中，加入50g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69．6g。請(qǐng)計(jì)算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

證明鐵、銀兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液、則這種酸是（填一種即可，下同）．若選用一種鹽溶液，則這種鹽是．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，能確定Fe、 Cu 、Ag、 H 的活動(dòng)性順序的方案是（）

A．Fe +HCl Fe + AgNO₃ Cu +HCl

B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO₃

C．Fe + HCl Fe + AgNO₃ Cu +AgNO₃

D．Ag + HCl Fe +AgNO₃ Cu + AgNO₃

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為                                         。
(2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為                          。
(3)將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是         ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動(dòng)性順序是，它的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說法正確的是( )

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)

B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

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