Question

某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱。你認為他們依據的實驗現象是        。寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式：            。
②通過觀察到實驗Ⅲ的現象可得出的結論是           。
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序。探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現了探究目的。他們的實驗：金屬X、Y溶液分別是        。

Answer 1

①實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈       Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②銅比銀活潑
③Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)

試題分析：①比較金屬的活動性順序，可利用以下2個原理：1、金屬與酸反應，根據是否會反應或反應的激烈程度，2、金屬也鹽溶液反應，看是否會反應；所以通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱。他們依據的實驗現象是：實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈，實驗Ⅰ中反應的化學方程式：Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②把銅加入到硝酸銀溶液中，現象是銅表面析出一層銀白色的物質，溶液由無色變為藍色，得出的結論是：銅比銀活潑
③通過實驗Ⅰ和Ⅱ，可得出鎂的金屬活動性＞鐵，根據實驗Ⅲ，可得出銅的金屬活動性＞銀，所以要得出四種金屬的活動性順序，只需比較鐵和銅的活動性即可，故金屬X、Y溶液分別是：Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)