Question

【題目】如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，其中一種物質逐滴加入另一種物質過程中溶液酸堿度的變化情況．

（1）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中．

（2）圖中 點時溶液中酸和堿恰好完全反應．

（3）若要將36.5克10%的鹽酸全部反應完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈉；

（2）B；

（3）4克．

【解析】

試題分析：（1）根據溶液的起始pH值小于7進行判斷；

（2）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，可以據此判斷；

（3）根據鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可以計算出需要氫氧化鈉的質量．

解：（1）根據溶液的起始pH值小于7，可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，氯化鈉溶液為中性溶液，所以當pH=7的時候是酸和堿恰好完全反應的時候，即為圖中B點；

（3）36.5克10%的鹽酸氯化氫的質量為：36.5g×10%=3.65g

設需要氫氧化鈉的質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5

x 3.65g

=

x=4g

答：需要氫氧化鈉的質量為4克．