Question

在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______ （填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發生______反應（填反應類型），反應過程中不斷減少的微粒是______ （填微粒符號）．當兩者恰好完全反應時，兩種溶液中溶質的計量數之比等于______ （用恰當的符號表示）．

Answer 1

在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下發生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，故溶液中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O；酸堿能發生中和反應，中和反應屬于復分解反應，其實質是H⁺+OH^-═H₂O，故反應過程中不斷減少的微粒是 H⁺、OH^-；一個硫酸分子能電離出2個H⁺，一個氫氧化鈉能電離出一個OH^-，H⁺、OH^-按1：1進行結合，故硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶質的計量數之比等于1：2．
故答案為：H⁺、SO₄^2-、H₂O，復分解，H⁺、OH^-，υ（H₂SO₄ ）：υ（NaOH ）=1：2．