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在10^-9~10^-7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒甚至發生爆炸。下列說法正確的是

[ ]

A．納米銅屬于化合物
B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應
C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同
D．納米銅無需密封保存

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、某同學做了過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗后，又設計了幾組實驗探究影響過氧化氫分解的速率．
（1）實驗一：每次均用30mL10%的過氧化氫溶液，采用二氧化錳粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，記錄結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（s）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

該實驗證明了

在其它條件一定的情況下二氧化錳的用量

對反應速率

有

（填“有”或“無”）影響．
（2）實驗二：每次均取5mL30%的過氧化氫溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗．記錄數據如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
過氧化氫溶液的濃度	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540毫升氣體所用時間（s）	660	220	205	80	25	9	4	3

請分析表中數據回答：
過氧化氫的濃度對反應速率是怎樣影響的呢？

在其它條件一定的情況下，過氧化氫濃度越高，反應速率越快

．
（3）實驗三：探究溫度是否對反應速率有影響．以下是設計的實驗記錄表：

實驗次序	1	2	3
過氧化氫溶液的濃度	①	10%	10%
MnO₂用量（g）	0.2	0.2	②
溫度（゜C）	20	40	60
收集到相同量氣體所用時間（s）

表中①的數據為

10%

；表中②的數據為

0.2

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學探究是科學研究與學習的一種重要方式．請完成下列有關探究技能的問題．
（1）找證據：收集、分析各種證據是認識物質的基本方法．如汗液有咸味，因此有同學認為汗液中有氯化鈉．為了驗證猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一種化學試劑，看到有白色沉淀生成，這種化學試劑是

．
（2）推理：食鹽和工業用鹽（主要成分為亞硝酸鈉，化學式NaNO₂）都有咸味，但亞硝酸鈉對人體是有劇毒的．比較食鹽和亞硝酸鈉的化學式，可推斷亞硝酸鈉組成成分中的

是有劇毒的．（用化學符號表示）
（3）處理數據：在測定硫酸銅晶體結晶水質量分數的實驗中，得到的數據如表：

次數	1	2	3	4	5
坩堝和硫酸銅晶體總質量（g）	10.7	10.1	9.8	9.8	9.8

（已知坩堝質量為8.7克）則該實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：

．
（2）探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響
他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各此收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數據，得出結論：

．

（3）探究過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速率的影響他們又做了一組實驗：每次均取30mL30%的溶液經過稀釋得到不同溶質質量分數的溶液進行下列實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6
過氧化氫溶液質量分數	5%	10%	15%	20%	25%	30%
二氧化錳用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到500mL氧氣時所用的時間（秒）	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	39	56	65	67	69	70

請分析表中數據，得出結論是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人被昆蟲叮咬后皮膚會紅腫起包，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量的甲酸所致．把少許下面所列的生活常用品

或

（填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失．
物質肥皂水（A）食醋（B）牙膏（C）食鹽水（D）
PH 10 3 9 7．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：

【資料卡片】：

Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

請回答問題：

（1）反應器中發生反應的化學方程式為 ▲ ；

（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 ▲ ；

（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為 ▲ 。

（4）操作A的名稱是 ▲ ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、 ▲

和 ▲ ；

（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用 ▲ 。

A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液

（6）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是 ▲ 和 ▲ ；

Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數。

小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：① ▲ ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中 ▲ 時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算。

【實驗分析及數據處理】：

（7）完善實驗步驟的相關內容：① ▲ 、④ ▲ ；

（8）實驗中，水的作用是 ▲ ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是 ▲ （填化學式）；

（9）實驗中， ▲ ，則開始收集氣體；（2分）

A．剛開始出現氣泡時 B．當氣泡均勻連續出現時

C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時

（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g·L^—1。），計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］ ▲ ；

【實驗反思】：

（11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是 ▲ ；

（12）量筒中長導管的作用是 ▲ ；

（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大。這種說法是否正確，如不正確，請說明理由。 ▲ ；

（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定。方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發得無水固體1.39g。則樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數為 ▲ 。

（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質量分數？ ▲ 。（只需給出簡要的方案）

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