Question

水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）自來水的生產(chǎn)過程大體如下圖：

上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起　 　作用，該過程中發(fā)生　 　變化．氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgN03溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學(xué)方程式表示）　        　．高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是　 　．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導(dǎo)電性．現(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是　　，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%時，有　　水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工廠（位置如圖所示），每個工廠排出的廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈無色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產(chǎn)生氣泡，河水澄清．請回答：

①甲工廠排出的廢液是一種堿性物質(zhì)，檢驗該物質(zhì)呈堿性可選用的試劑是　   　．
②乙處河水呈紅褐色的化學(xué)方程式是　   　．
③丁處產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是　                                  　．
（4）保護水資源，我們應(yīng)該采取的措施是　                                         　．

Answer 1

（1）吸附；物理；AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；+6；（2）O₂；50.0g；（3）①酚酞或石蕊；②3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；③Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂+H₂0；（4）工業(yè)生產(chǎn)中減少甚至消除水體污染物的產(chǎn)生（或農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用高效低毒的農(nóng)藥、化肥生活中推廣使用無磷洗衣粉對污水集中處理，達(dá)標(biāo)后排放）（只要答對一點即可）．

解析試題分析：（1）活性炭具有吸附性，在水的凈化過程中起到吸附作用，過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生屬于物理變化；硝酸銀與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）中鐵元素的化合價=0﹣（+1）×2﹣（﹣2）×4=+6；（2）電解水時與電源正極相連的一端放出的氣體是氧氣；當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%時，剩余溶液的質(zhì)量=0.1g÷0.2%=50g，其中溶劑水的質(zhì)量=50g﹣0.1g=49.9g；則被分解水的質(zhì)量=99.9g﹣49.9g=50.0g；（3）①利用酚酞遇堿性溶液變紅或石蕊遇堿性溶液變藍(lán)的特點，可選用這兩種試劑對該處水的堿性進(jìn)行檢驗；②乙處河水呈紅褐色，可判斷此時產(chǎn)生了氫氧化鐵的紅褐色沉淀物，根據(jù)題設(shè)信息“廢液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種”，則該處發(fā)生反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；③根據(jù)題設(shè)信息，可判斷丁處產(chǎn)生氣泡是由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的結(jié)果，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂↑+H₂0；（4）工業(yè)污水的排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的不合理使用、生活污水的隨意排放都是導(dǎo)致水被污染的主要原因，因此采取措施避免以上行為則可起到保護水資源的目的，即工業(yè)生產(chǎn)中減少甚至消除水體污染物的產(chǎn)生（或農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用高效低毒的農(nóng)藥、化肥生活中推廣使用無磷洗衣粉對污水集中處理，達(dá)標(biāo)后排放）．
考點：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；水資源的污染與防治；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．