Question

【題目】興趣小組實驗中,將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究。

（查閱資料）

①NaOH與CuSO4反應會生成Cu（OH）2，也會生成Cu2（OH）2SO4（堿式硫酸銅）。

②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO

③Cu2（OH）2SO4不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃

（猜想與假設）

猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2；

猜想二：淺綠色固體為Cu2（OH）2SO4；

猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4。

（獲取事實與證據）

（1）取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在_____。

（2）另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀_____。（填化學式）

（3）（結論）分析整個實驗現象，你能得出的實驗結論是_____。

（4）（應用）堿式硫酸銅在植物表面上能逐步釋放銅離子，抑制真菌孢子萌發和菌絲發育，能有效防治作物的真菌及細菌性病害。農業上常用作_____。

Answer 1

【答案】氫氧化銅 BaSO4 淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4 滅菌劑

【解析】

（1）根據氫氧化銅和堿式硫酸銅分解溫度的不同進行解答；

（2）不溶于酸的白色沉淀應該是硫酸鋇，據此分析所含物質；

（3）根據前面的現象，確定那個猜想正確；

（4）由題意可知，堿式硫酸銅能有效防治作物的真菌及細菌性病害，所以農業上常用作滅菌劑。

（1）黑色固體物質肯定是氧化銅，它可能是氫氧化銅分解而成，也可能是堿式硫酸銅分解而成。由于溫度只有100℃遠遠低于300℃所以淺綠色固體中存在Cu（OH）2；

（2）加入稀硝酸后，Cu2（OH）2SO4與酸反應生成稀硫酸，滴加Ba（NO3）2溶液，仍然出現白色沉淀，那么白色沉淀肯定是硫酸鋇；

（3）根據（1）（2）中現象可知，淺綠色固體中含有Cu（OH）2、Cu2（OH）2SO4，整個實驗證明猜想三正確；

（4）由題意可知，堿式硫酸銅能有效防治作物的真菌及細菌性病害，所以農業上常用作滅菌劑。