Question

某合作小組欲探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性，特設計如下實驗：把一根潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察鋁絲表面的現象把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察銅絲表面的現象
（1）請填寫下列空白

實驗	現象	反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中	______________________	2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質析出	___________________________

（2）據此得出三種金屬活動性由強到弱的順序為______．
（3）該組同學發現，潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產生．你推斷硫酸銅溶液pH______7．（填＞、＜、=）

Answer 1

解：（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中，置換出銅，
故答案為：鋁絲表面有紅色物質析出；
銅絲浸入硝酸銀溶液中，由現象銅絲表面有銀白色物質可知銅在溶液中置換出銀，
故選Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）由2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可知，金屬的活潑性Al＞Cu＞Ag，
故選Al＞Cu＞Ag．
（3）潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產生，則說明硫酸銅溶液中有較多的H⁺，顯酸性，
故答案為：＜．
分析：本題考查設計實驗來探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性．
（1）利用金屬與鹽溶液的反應來分析．
（2）根據實驗的結論可知，較活潑金屬置換出較不活潑金屬．
（3）鋁絲表面有氣泡產生，說明溶液中有較多的H⁺，則硫酸銅溶液顯酸性．
點評：本題考查了學生的實驗設計分析和對實驗的結論歸納能力，學會用探究的方法來獲取知識．