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為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應(yīng)）與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。
（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量是 （列出計(jì)算式）
（2）試按照要求計(jì)算出該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量。
方法一：利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算
方法二：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=）
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應(yīng)）與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。
（1）8.8g × 12÷44×100%=2.4g
（2）方法一： 2.4g ÷12×100 = 20g 方法二：“略”
（3）20g÷25g ×100%=80%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫(xiě)一個(gè)）．
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫(xiě)一個(gè)）．
【探究過(guò)程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫(xiě)一個(gè)）

[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       （填序號(hào)）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過(guò)程]

（1）將固液分離的操作為過(guò)濾，酚酞變紅了，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見(jiàn)答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省南京市溧水縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究．
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．
[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫(xiě)一個(gè)）．
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有______，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是______（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____ g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年度江蘇省南京市溧水縣第二學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫(xiě)一個(gè)）

[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       （填序號(hào)）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過(guò)程]

（1）將固液分離的操作為過(guò)濾，酚酞變紅了，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明CaCl2溶液已過(guò)量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見(jiàn)答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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