Question

【題目】將14.4g含有NaCl和CaCl2的固體混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質量與沉淀質量關系如圖：（化學方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）

（1）求Na2CO3溶液的溶質質量分數_____；

（2）原混合溶液中CaCl2的質量_____；

（3）當CaCl2和Na2CO3恰好完全反應時，過濾，求所得溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】21.2% 11.1g 15%

【解析】

由圖像可知，恰好完全反應時，生成沉淀10g，消耗碳酸鈉溶液50g；

設溶液中Na2CO3的質量為x，混合物中CaCl2的質量為y，生成NaCl的質量為z：

x＝10.6g，y＝11.1g，z＝11.7g

（1）Na2CO3溶液的溶質質量分數：；

（2）CaCl2的質量為11.1g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數為：

答：（1）Na2CO3溶液的溶質質量分數為21.2%；

（2）CaCl2的質量為11.1g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數為15%。