【題目】水與人類密切相關。
（1）城市生活用水是經自來水廠凈化處理過的，在實驗室中用明礬的目的是_____，實驗室用的凈化程度較高的水，可通過_____的方法制取。使用硬水會給生活帶來許多麻煩，可用_____檢驗硬水和軟水，通過_____將硬水軟化
（2）研究氫氣氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始，氫氣燃燒生成水的化學方程式為_____。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的科學，根據實驗 1、實驗 2 回答下列問題：
（1）實驗 1 的實驗目的是______，圖中所示稱量的質量是______g。
（2）實驗 2 中可觀察到銅絲表面的現象是_____，可得出的結論是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質量分數的硫酸鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質量與所加硫酸鈉溶液的質量關系如圖所示。(化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)
請計算:
(1)固體混合物中氯化鋇的質量______________
(2)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。
（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。
（二）實驗：
（1）甲同學為確定是否含有SO2，他通過查閱資料得知：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，于是將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中_____SO2（填“有”或“無”）。
（2）乙同學認為只有O2，則可用是_____來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：淀粉遇碘單質會變藍色； O2+4KI+4HCl＝2I2+4KCl+2H2O；I2為碘單質。于是他設計了如下的實驗裝置：
（三）實驗現象與結論：A中觀察到_____，證明無O2；B中觀察到_____，證明該氣體是H2。
（四）實驗反思：
（4）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_____以確保安全。
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將14.4g含有NaCl和CaCl2的固體混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的質量與沉淀質量關系如圖：（化學方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）求Na2CO3溶液的溶質質量分數_____；
（2）原混合溶液中CaCl2的質量_____；
（3）當CaCl2和Na2CO3恰好完全反應時，過濾，求所得溶液中溶質的質量分數_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定質量分數的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數據見表。請你分析數據并進行有關計算。
次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸鈉溶液的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的質量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
（1）上表中x的數值為_____。第_____次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。
（2）樣品中氯化鈣的質量分數是多少_____？
（3）恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少_____？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室進行粗鹽的提純。
（1）涉及的操作有：①過濾②溶解③蒸發結晶。正確的順序是_____。（填序號）
（2）用托盤天平稱量所需粗鹽的質量，托盤天平調節平衡后，接下來的操作是_____（填序號）①在右盤中添加砝碼，需要用游碼時移動到相應刻度、②在托盤上分別放質量相等的紙、③在左盤中添加粗鹽
（3）圖1中玻璃棒的作用是攪棒，_____。當_____時停止加熱。
（4）配制溶液①用質量分數為5%的氯化鈉溶液配制70g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要水的質量是_____g．量取水的體積（水的密度為1g/mL），請在圖2標出所需水的體積示數。②從表中找出稀釋的過程需要用到的數據（20℃）是_____g/cm3。
濃度% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
密度g/cm3 | 1.005 | 1.013 | 1.02 | 1.027 | 1.034 | 1.041 | 1.043 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。
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