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(7分)
某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。

⑴寫出A物質的化學式：      ，寫出A物質的俗稱：      。
⑵寫出反應②的化學方程式：      。
⑶反應①中加入過量A物質的目的是      ；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度       (填“有”或“沒有”)影響。
⑷分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果
(填“增大”、“不變”或“減少”)

⑴Na2CO3；純堿。
⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑶使氯化鈣完全反應(合理即可)；沒有
⑷增大。

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質題，除雜質題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質量是增加的．
解答：解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．故答案為：Na₂CO₃；純堿（或蘇打）．
（2）②的化學方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反應①中加入過量A物質的目的是使氯化鈣充分反應；反應②中如果加入鹽酸也過量，對所得的氯化鈉的純度無影響，因為鹽酸具有揮發性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應（合理即可）；沒有．
（4）分離后所得氯化鈉的質量與原來氯化鈉的質量相比較增多了，原因是每一步除雜質的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(9分)某化學興趣小組在做Al和CuSO₄溶液反應實驗時，小明將Al絲插入到盛有CuSO₄溶液的試管中，發現無明顯現象，他非常困惑。小芳告訴了他，這是因為　　　　　　，并告訴了他最簡單的物理處理的方法是．他按照小芳告訴的方法重新做了該實驗，但他又發現Al絲表面有紅色物質析出的同時有氣泡產生．這一現象激發了同學們的探究欲望，產生的氣體是什么呢？
［提出猜想］
該氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．你認為他們提出該猜想的依據是　　　　　．
［查閱資料］
SO₂的性質與CO₂相似．
［設計方案］
同學們為驗證自己的猜想，設計了如下方案：
(1)小明認為若只是O₂，則檢驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)小芳認為若只是SO₂，則只需將產生的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量在通氣前后　　　　　　　　的質量，即可驗證．
(3)小組同學合作設計了下圖所示裝置，驗證氣體可能含SO₂、O₂、H₂．

如果產生的是O₂和H₂的混合氣體，你認為該方案存在的安全隱患是　　。現經實驗證明不含O₂，可用上述裝置進行實驗．
［實驗探究］小組同學首先稱量裝置甲的質量，再將收集的氣體從A通入，過一會兒后點燃乙處的酒精燈；一段時間后，發現表面含有CuO的銅絲網變為光亮的紅色；此時先　　　　　　(填“停止加熱”或“停止通氣體”)；實驗結束時稱量裝置甲的質量，發現質量無變化．
［實驗結論］Al絲插入到CuSO₄溶液時，產生的氣體是　　　　　　　　　。
(4)通過上述實驗，該小組同學得出CuSO₄溶液中可能含有的物質是　　　　　　。實驗后，他們請教實驗老師，老師告訴他們：在配制CuSO₄溶液時，為防止溶液渾濁，在溶液中加了少量該酸性物質。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

建設“節約型社會”是每一個公民的責任，下面是探究有關節約的問題，請你參考并回答相關問題。
[發現問題]小紅發現盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小明發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銅銹；小玲發現蘋果切開不久，果肉上會產生一層咖啡色物質，好像生了“銹”一般。
[提出問題]這三種物質“生銹”的原因是什么？
[搜集證據]（1）回憶已有知識：鐵生銹的條件是鐵與、同時接觸。
（2）查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。
（3）實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月后觀察，現象如下：

由實驗可知：銅生銹是銅與水、、等物質共同作用的結果。
[得出結論]經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與___________（填物質名稱）有關。
[反思與應用]利用所得結論填空：
（4）寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法。
（5）請你提出一條延長食品保持期的建議

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（9分）通過下列實驗，回答問題：

甲乙丙

⑴甲實驗的化學方程式是          。
⑵乙實驗是利用紅磷的燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，請寫出紅磷燃燒的化學方程式          ，待冷卻后，打開止水夾，觀察到的現象是          。
⑶丙實驗，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的平底燒瓶中放入幾小塊烘烤過的木炭，迅速塞上單孔橡皮塞，觀察到的現象是          ，這體現了木炭具有          性。
⑷方法感悟：甲實驗是通過電解水后，驗證生成物是氫氣和氧氣來得出水的組成，其依據是          ；乙實驗是利用可燃物消耗瓶內的氧氣而不生成氣體，從而使瓶內氣體壓強減小來測定空氣中氧氣的含量；乙實驗和丙實驗中都消耗了瓶內的氣體，其本質區別是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到實驗目的的是

A．探究水的組成	B．探究化學反應是否遵循質量守恒定律
C．探究分子運動	D．探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分）某研究性學習小組探究CuSO₄溶液與NaOH溶液的反應產物。

(1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變為黑
色沉淀，猜想是CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應的化學方程式________。
(2)CuSO₄溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀 [化學式為CuSO₄·3Cu(OH)₂]和Na₂SO₄，則反應方程式為________。
(3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設計水浴加熱裝置（如圖）。
寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。
(4)18℃時，將溶質質量分數均為10％的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應_____（填“放熱”或“吸熱”）。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)₂分解速率越_____（填“快”或“慢”）。該實驗說明，Cu(OH)₂分解溫度________（填“無確定數值”或 “有確定數值”）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組選用如圖1所示裝置制取和收集氣體，根據要求回答下列問題：

（1）指出標號的儀器名稱①______，②______．
（2）實驗室用B裝置制取氧氣時，有關的化學方程式______，裝置B還可以用來制取的氣體是______（填一種）．
（3）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體，發生裝置可選擇______（填序號），甲烷氣體一般采用裝置C進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如圖2所示，據此可推斷甲烷一定具備的物理性質是：______、______．
（4）用裝置C收集氣體前，將集氣瓶內的空氣排盡的操作方法是______．
（5）該小組還設計了如圖3所示的實驗裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于探究物質性質．
①當打開K₁，關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______（填字母）
a．大理石與稀鹽酸反應制取氫氣 b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂，關閉K₁時，可以利用Ⅰ，Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質，若要證明產生的是二氧化碳，應向燒杯中的水中加入______，若要證明二氧化碳與水發生了反應，應向燒杯的水中加入______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據下列實驗裝置回答問題．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：a______，b______．
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起______作用，發生反應的化學方程式為______．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的發生裝置是______（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是______；檢驗二氧化碳應選用的裝置是______．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕刺激作用．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂₌△_═CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：______．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是______，收集裝置是______．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的______（填序號）．
A．固體氫氧化鈉B．濃硫酸C．生石灰．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（5分）
催化劑在科研、醫藥生產和電子工業等前沿領域有著廣泛應用。
（1）為探究二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用。在相同條件下，同學們按下表進行實驗并記錄相關數據。（其他影響實驗的因素均相同）

編號	KClO3質量/g	其他物質質量/g	待測數據
實驗1	2.0
實驗2	a	MnO2 0.5

① 表中a的數值應是　。
② 表中的待測數據指　（填字母序號）。

A．氧氣的質量	B．反應后固體的質量
C．氧氣的體積	D．單位時間內產生氧氣的體積

③ 設計“實驗1”的目的是　。
（2）同學們繼續探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應。
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學方程式為：2KClO3="===2KCl" + 3O2↑。已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時連續發生如下反應，試分析后按要求填空。

（I） 2KClO3 + 2MnO2="==2KMnO4" + Cl2↑+ O2↑；
（II）　（用化學方程式表示）；

（III）K2MnO4 + Cl2="==2KCl" + MnO2 + O2↑。
通過以上分析，同學們得出結論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應。
【拓展】氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應過程，寫出臭氧層被破壞的化學方程式

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