Question

小林從海邊拾來一些嵌有沙礫的貝殼（主要成分是碳酸鈣），為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼，然后將150ml稀鹽酸分5次加入（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：

稀鹽酸的體積/ml	第一次 30	第二次 30	第三次 30	第四次 30	第五次 30
剩余固體的質(zhì)量/g	40	x	20	10	5

求：（1）x=__________；
（2）小林測(cè)得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起來，共有多少克（寫出計(jì)算過程）？

Answer 1

（1）x=30；（2）90%；
（3）19.8g

本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。
（1）分析實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄，第一次加入稀鹽酸30ml時(shí)，剩余固體的質(zhì)量40g，則可判斷反應(yīng)掉碳酸鈣10g，結(jié)合第三次和第四次，可推斷每次加入30ml稀鹽酸后都反應(yīng)掉碳酸鈣10g；故x=30
（2）由第五次加入稀鹽酸30ml時(shí)，剩余固體質(zhì)量5g，可判斷此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為樣品中的雜質(zhì)，由此可計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（50g—5g）/50g×100℅=）90%；
（3）設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
45g                  x
100：44 =45g：x
x=19.8g
答：反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為19.8g