Question

將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%。請計算稀鹽酸的質量分數?（CO₂的溶解忽略不計）

Answer 1

解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl   2NaCl+ CO₂↑+H₂O     …………………………1分
106     73      117    44
x          

HCl的質量===7.3g
稀鹽酸的質量分數=×100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀鹽酸的質量分數為3.4%。

分析：固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，根據質量守恒定律，然后利用化學方程式計算混合固體中碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，稀鹽酸的質量分數即可計算解決．
解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl   2NaCl+ CO₂↑+H₂O     …………………………1分
106    73     117    44
x          

HCl的質量===7.3g
稀鹽酸的質量分數=×100%=3.4%--------------------------------1分
答：稀鹽酸的質量分數為3.4%。