Question

【題目】同學們在實驗室發現了一瓶沒有塞子的氫氧化鈉固體，為了探究瓶中固體的成分，同學們展開了探究。

（1）小明同學取了14.6g樣品，加入足量的水充分溶解，再滴入足量的氯化鋇溶液，過濾得到白色沉淀19.7g，求所取樣品中氫氧化鈉的質量，請寫出計算過程。

（2）求14.6g樣品中所含鈉元素的質量為 ；

（3）小李同學也取14.6g樣品，逐漸滴入7.3%的稀鹽酸200g，觀察到的現象為 ；若碳酸鈉與稀鹽酸的反應分為兩步進行：第一步：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl 第二步：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑下圖橫軸為稀鹽酸的質量，縱軸為生成氣體的質量，請畫圖。

Answer 1

【答案】4g；6.9g；一段時間后才開始產生氣泡；

【解析】

（1）設樣品中的碳酸鈉的質量為x，

x=10.6g，

則樣品中氫氧化鈉的質量=14.6g-10.6g=4g；

（2）樣品中鈉元素的質量=4g××100%+10.6g××100%=6.9g；

（3）取14.6g樣品，逐漸滴入7.3%的稀鹽酸200g，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，沒有氣泡產生；當氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，而后碳酸氫鈉再與鹽酸反應氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生；

設與4g氫氧化鈉反應需要7.3%的稀鹽酸的質量為y，則：

y=50g；

設在反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中，10.6g碳酸鈉消耗7.3%的稀鹽酸的質量為z，生成碳酸氫鈉的質量為m，則：

z=50g，

m=8.4g，

也就是開始滴加稀鹽酸時沒有氣泡產生，當滴加到（50g+50g）=100g稀鹽酸時才開始產生氣泡；設8.4g碳酸氫鈉消耗7.3%的稀鹽酸的質量為n，生成二氧化碳的質量為w，則：

n=50g，

w=4.4g，

則圖象為：。