【題目】高粱、玉米和薯類等經過發酵、蒸餾，可得到乙醇，乙醇屬于可再生能源。乙醇的化學式為〔C2H5OH〕,請你計算：
（1）乙醇的相對分子質量 ；
（2）乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比 ；（最簡整數比）
（3） 克的乙醇中含有3克氫元素；
（4）5.4克的水與 克乙醇含有相等質量的氫元素。
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【題目】如圖是A、B兩物質的溶解度曲線，下列信息中，正確的是
A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
B. t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等
C. t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為55%
D. t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同
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【題目】同學們在實驗室發現了一瓶沒有塞子的氫氧化鈉固體，為了探究瓶中固體的成分，同學們展開了探究。
（1）小明同學取了14.6g樣品，加入足量的水充分溶解，再滴入足量的氯化鋇溶液，過濾得到白色沉淀19.7g，求所取樣品中氫氧化鈉的質量，請寫出計算過程。
（2）求14.6g樣品中所含鈉元素的質量為 ；
（3）小李同學也取14.6g樣品，逐漸滴入7.3%的稀鹽酸200g，觀察到的現象為 ；若碳酸鈉與稀鹽酸的反應分為兩步進行：第一步：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl 第二步：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑下圖橫軸為稀鹽酸的質量，縱軸為生成氣體的質量，請畫圖。
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【題目】現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是
①滴加氫氧化鈉的質量至a g時，溶液中含有三種溶質
②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（b g< m < c g），此時溶液中發生的化學反應為CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質量至d g時，溶液pH>7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯離子的數目先減小后不變
A.②③B.③④C.①②③D.②③④
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【題目】“雙吸劑”是一種常見的袋裝食品保鮮劑，它可以吸收氧氣、水等物質，化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”,其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）久置“雙吸劑”固體的成分是什么？“雙吸劑”失效了嗎？
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
（實驗探究）下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取固體藥品，觀察顏色 | （1）_____________ | 固體中一定有Fe2O3 |
取少量固體藥品，用磁鐵吸引 | 部分固體被吸引 | 固體中一定有Fe |
取少量固體藥品，加入足量蒸餾水，攪拌 | 固體部分溶解，放出熱量 | （2）固體中一定有__________ |
過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液 | 溶液變紅 | 固體中一定含有Ca(OH)2 |
（3）取濾渣，加足量_________ | 固體逐漸消失，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 固體中一定含有CaCO3 |
（實驗反思）小組同學通過討論認為上述實驗結論有缺陷，應該是不一定有_____存在。
（拓展應用）取少量固體藥品，加入足量蒸餾水，攪拌。發生反應的化學方程式為_____________。
（實驗結論）“雙吸劑”____________（填“失效”或“未失效”）
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。
（一）單質鐵釘的一系列變化。
（1）變化①的原因是鐵與空氣中的水、______等物質發生一系列復雜反應的結果。
（2）變化②的實驗現象是：鐵銹消失，______，發生反應的化學方程式為______
（二）鐵及其化合物的實驗
硫酸亞鐵銨（俗稱摩爾鹽）化學式為FeSO4· （NH4）2SO4· 6H2O，是一種重要的化工原料， 用途十分廣泛。
Ⅰ 硫酸亞鐵銨晶體制備。 資料：溶質從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫結晶水。 硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇。
（1）在步驟①前要對廢鐵屑進行預處理，先利用洗滌劑的______作用除去油污。
（2）操作②中發生了一系列變化，目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。其中的操作順序是： b→______→______→d；
a 過濾b 加熱濃縮c 降溫結晶d 洗滌干燥
（3）操作②中使用乙醇洗滌。這樣做的優點是______；
A 避免用水洗滌所造成的晶體損耗B 酒精易揮發，可低溫晾干晶體
Ⅱ 硫酸亞鐵銨晶體熱分解實驗
興趣小組稱取此晶體樣品 39.2g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行熱分解實驗。
（查閱資料）①硫酸亞鐵銨晶體在 200℃完全失去結晶水，剩余物在 500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。
②B 裝置中濃硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。
（1）裝配好實驗裝置后，先要______。
（2）控制不同的溫度對 A 中固體加熱，測得裝置 B 和 C 中的質量變化如表。
A裝置中溫度/℃ | 室溫 | 100 | 500 |
B裝置/g | 200.00 | X | 228.00 |
C裝置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中 X＝______。
②請你根據表中實驗數據，計算出最終生成的 SO3 質量______？（寫出計算過程）
（3）加熱前后及過程中均需通入 N2，停止加熱后繼續通 N2 的目的是防止液體倒吸和______
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【題目】（1）用化學用語填空:
①氖元素_______________________；
②2個氮原子_______________________；
③4個甲烷分子_______________________；
④鈣離子_______________________；
⑤標出“H2O”中氧元素的化合價_______________________。
（2）寫出“2NO2”中前面“2”的含義._______________________。
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【題目】現有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，按下列流程進行實驗。
（1）根據復分解反應發生的條件，判斷下列反應不能發生的是（_____）
A 碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液 B 氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液
C 鹽酸和硫酸銅溶液 D 硝酸鉀溶液和稀鹽酸
（2）寫出框圖中白色沉淀甲的化學式為_______。
（3）寫出框圖中生成無色氣體丁的化學反應方程式________。
（4）原固體中一定含有的物質是____________（填化學式）。
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