【題目】今有五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是
A. 它們表示四種元素 B. 它們都是原子
C. 它們都是離子 D. 它們都達到穩定結構
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：①_________②_________
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發生裝置是______(填字母)，反應的化學方程式為___________________________
(3)如果用D裝置收集氧氣，則氧氣由_______端通入(填“a”或“b”)
(4)若用B、G裝置制取氧氣，將收集滿氣體的集氣瓶取出水槽正放在桌子上，接下來的操作是先___________________再______________
(5)實驗室利用上述發生裝置C制取氧氣，有關的化學反應方程式為_______________
(6)化石燃料之一天然氣的主要成分甲烷，是一種無色無味密度比空氣小且難溶于水的氣體，在實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體加熱制得，則制取甲烷的發生裝置選擇________(填字母以下同)收集裝置可選________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥。下圖為利用天然氣制尿素的主要流程。
（1）設備Ⅰ內發生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）。
（2）設備Ⅱ中發生的反應所屬的基本反應類型是_________。
（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由是________。
（4）設備Ⅴ中發生反應：2NH3+CO2 
CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，需要NH3的質量為_______t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥。下圖為利用天然氣制尿素的主要流程。
（1）設備Ⅰ內發生的變化是________（填“物理變化”或者“化學變化”）。
（2）設備Ⅱ中發生的反應所屬的基本反應類型是_________。
（3）設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2，理由是________。
（4）設備Ⅴ中發生反應：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生產60 t尿素，需要NH3的質量為_______t。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用下圖所示裝置，探究能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量。
實驗前，小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1：可以代替，因為鎂條與氧氣反應后不會產生氣體
猜想2：不能代替，查閱資料知金屬鎂很活潑，可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 組裝好裝置后，打開止水夾，手捂集氣瓶，一段時間后，松開手 | 燒杯中導管口有氣泡冒出，松手后，燒杯中導管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 關閉止水夾，點燃鎂條，迅速伸入集氣瓶中，塞好塞子 | 鎂條燃燒，放出大量熱，發出耀眼白光，生成大量白煙，剩余固體為白色帶狀物 |
Ⅲ | 冷卻至室溫，打開止水夾 | 燒杯中水從導管進入集氣瓶中，體積約為集氣瓶體積的2/5 |
【解釋與結論】
（1）Mg與氧氣反應的化學方程式為_________。
（2）步驟Ⅰ說明裝置的氣密性_________。
（3）步驟Ⅱ中，關閉止水夾的目的是_________。
（4）推測猜想2成立的現象證據是_________。
【反思與評價】
（5）該小組認為，即使步驟Ⅲ中水的體積恰好占集氣瓶體積的1/5，也不能說明猜想1成立，理由是_________。
（6）小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想：甲同學認為鎂條先與O2反應，乙同學認為鎂條先與N2反應。為進一步檢驗他們的猜想，可以進行的實驗操作是：取少量鎂條，點燃后迅速放入盛有空氣的集氣瓶中，待鎂條熄滅后，________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。
（1）若用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子，請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分。___________________。
（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為_______。
【答案】 
CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O
【解析】本題考查了空氣的成分等。
（1）空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4：1，用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，如圖：
（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為：CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】閱讀下面科普短文。
在中國古代化工發展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發展和人類的進步做出了重大的貢獻。
【火藥】人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：
【制陶燒瓷】瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區別。
制品 | 化學成分 | 性能用途等 |
陶器 | Al2O3 約15%～18%； Fe2O3約5%～6%； CaO、MgO等≥3%。 | 粗糙，不夠堅硬，常用于取水、盛放食物等。 |
瓷器 | Al2O3 約18%～28%； Fe2O3約1%～2%； CaO、MgO等≤1%。 | 高溫燒結，堅硬致密，潔白，薄， 呈半透明，敲擊時清脆悅耳，美觀，用途廣泛，觀賞、收藏價值高等。 |
【金屬冶煉】制陶發展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。
青銅冶煉
天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。
鐵的冶煉
到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。
隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。依據文章內容回答下列問題。
（1）黑火藥的主要成分是________。
（2）陶器與瓷器化學成分的主要區別是_________。
（3）生鐵的碳含量______（填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。
（4）與純金屬相比，合金的優點可能是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下國是配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的有關操作示意圖。
⑴寫出圖中你喜歡的一種儀器名稱 ；
⑵配制氯化鈉溶液的操作順序是 （填序號）；
①ABCDE ② BDCEA ③DBCAE
⑶指出并糾正圖中一處錯誤： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。
2017年，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰試采獲得成功。你對可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?可燃冰外觀像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體。甲烷水合物的分子結構就像一個一個由若干水分子組成的籠子，每個籠子里“關”一個甲烷分子。可燃冰是怎樣形成的?可燃冰的形成要滿足三個條件：⑴溫度不能太高。⑵壓力要足夠大。⑶要有甲烷氣源。在上述三個條件都具備的情況下，天然氣可與水生成甲烷水合物，分散在海底巖層的空隙中。甲烷水合物能穩定存在的壓強和溫度范圍如下圖所示：
為什么開采困難?可燃冰開采的最大難點是保證甲烷氣體不泄露、不引發溫室效應，甲烷引發的溫室效應比二氧化碳厲害10至20倍，可燃冰一離開海床便迅速分解，容易發生噴井意外，還可能會破壞地殼穩定平衡，引發海底塌方，導致大規模海嘯。
可燃冰有哪些用途?一體積可燃冰可儲載約164倍體積的甲烷氣體，具有能量高、燃燒值大等優點，而且儲量豐富，因而被各國視為未來石油天然氣的替代能源。甲烷還是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氫等。依據文章內容，回答下列問題：
（1）可燃冰屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的適宜條件是____________。
A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．低溫低壓
（3）可燃冰作為能源的優點是___________。
（4）甲烷燃燒的化學方程式為___________。
（5）有關可燃冰的說法正確的是_________。
A．可燃冰不是冰
B．可燃冰開采時若出現差錯，可能引發嚴重的環境災害
C．在1atm和25℃時，可燃冰能穩定存在
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文(原文有刪改)
食鹽
食鹽是生活中常用的調味品，主要成分是氯化鈉，在人體中有調節水分、維持酸堿平衡等生理作用。
資料一：食鹽的加工
工業上用海水曬鹽或用鹽湖水、鹽井水煮鹽，使氯化鈉晶體析出。這樣制得的氯化鈉含有較多的雜質，稱為粗鹽。粗鹽經下圖所示主要流程可成為精鹽。
資料二：食鹽的種類
市面上食鹽制品種類繁多，現簡要介紹幾種。原鹽，即粗鹽，常用于腌制工藝；精鹽，由粗鹽提純而成，適合烹飪調味；碘鹽，在食鹽中添加一定量碘酸鉀(KIO3)即為碘鹽，可防治碘缺乏病；低鈉鹽，食鹽中添加氯化鉀、硫酸鎂等有“咸味”的成分，可防治因鈉離子攝入過多而引起的高血壓等疾病。
資料三：食鹽的攝入量
雖然我們的身體離不開食鹽，但攝入過多也會對身體產生危害。按照世界衛生組織的推薦標準，成人每天食鹽攝入量不宜超過6g。然而據調查，我國人均每天的食鹽攝入量為9.1g。一方面三餐中食鹽量需要控制，另一方面，許多成品食物中食鹽的含量也應引起重視，下表所示為部分成品食物每100g中的食鹽含量。
食品 | 某品牌方便面 | 某品牌醬油 | 某品牌薯片 |
食鹽含量g/100g | 3 | 16 | 1.6 |
依據文章內容回答下列問題。
(1)由粗鹽制得精鹽的過程屬于_________(填“物理”或“化學”)變化。
(2)成人每天食鹽攝入量不宜超過_____________g。
(3)如果某人一天吃了兩袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界衛生組織推薦標準，其當天食鹽攝入量________(填“超標”或“未超標”)。
(4)下列關于食鹽的說法正確的是_________。
A．高血壓患者，可適當選擇低鈉鹽
B．目前我國居民食鹽攝入量普遍偏高
C．氯化鈉是維持人體生命活動的重要物質
D．為補充人體所需鈉元素和氯元素，每天做飯時可加入大量食鹽
(5)請你為人們提一條日常攝取食鹽的建議：_________________________。
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