Question

【題目】取13．8 gR2CO3 (R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100 g溶液，加入一定質量溶質質量分數為34．2％的Ba(OH) 2溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO3沉淀19．7 g．向所得的濾液中滴人酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20 g一定溶質質量分數的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．試計算：

(1)R的相對原子質量；

(2)所加Ba(OH) 2溶液的質量；

(3)最后所得RCl溶液的溶質質量分數．(計算結果保留一位小數)

Answer 1

【答案】(1)R的相對原子質量為39．(2)Ba(OH) 2溶液的質量為50g (3)9.9%

【解析】(1)解∶R的相對原子質量為x, Ba(OH) 2溶液的質量為y,生成ROH質量為z

R2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2ROH

2x＋60 171 197 112

13.8 g 34．2％×y 19.7g z

＝,x＝39

＝,y＝50g

＝,z＝11.2g

(3)所得RCl質量為x

KOH＋HCl＝KCl＋H2O

112 74.5

11.2g x

＝，x＝7.45g

所得RCl溶液的溶質質量分數∶×100％＝9.9%。

答∶(1)R的相對原子質量是39；(2)所加Ba(OH) 2溶液的質量是50g；

(3)最后所得RCl溶液的溶質質量分數是9.9%。

點睛∶正確書寫化學方程式并靈活運用質量守恒定律是順利完成本題的重要前提。