Question

【題目】實驗室制取二氧化硫的反應式為：Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，試求最多可生成二氧化硫的質量是多少_____？（請在答題卡上寫出計算過程）

（2）測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質不與硫酸反應）進行中和處理，請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質（鹽或酸）的質量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖（______）圖中須標出必要的數據）。

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。

Answer 1

【答案】96g ＜ 因為硫酸越來越稀，不能和銅繼續反應，也就得不到二氧化硫

【解析】

（1）根據亞硫酸鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的二氧化硫的質量以及硫酸鈉的質量（為第二步準備）；

（2）根據硫酸的質量和對應的化學方程式求算消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質量以及生成的硫酸鈣的質量，進而畫圖；

（3）由于只有濃硫酸才能和銅反應生成二氧化硫，所以據此分析和判斷。

（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，設生成二氧化硫的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y

x＝96g

y＝213g

（2）設消耗的含Ca（OH）292.5%的熟石灰的質量為z，生成的硫酸鈣的質量為a

a＝68g

z＝40g

如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質（鹽或酸）的質量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖。

由于開始的混合物含有硫酸鈉，過程中質量不變，所以可得圖1；

硫酸鈣是過程中生成的，最后質量為68g，所以質量增加，到加入40g熟石灰時達到最大；

硫酸時反應物，開始是49g，隨著反應進行越來越少，到加入40g熟石灰時達到0。

得圖為（繪制任一圖均可）:

（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，是銅和濃硫酸反應，而稀硫酸不能和銅反應更不會得到二氧化硫，所以若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質量＜32g，原因是 因為硫酸越來越稀，不能和銅繼續反應，也就得不到二氧化硫。