Question

【題目】過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生H2O2。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑

B.分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)

D.該測(cè)定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度和壓強(qiáng)下氧氣的密度

Answer 1

【答案】B

【解析】

此裝置較為巧妙，本質(zhì)是錐形瓶產(chǎn)生的氣體通過(guò)排水法全部跑到刻度管中使之容易被讀出來(lái)，稀鹽酸中的FeCl3主要作用是使產(chǎn)生的過(guò)氧化氫全部分解放出氣體，分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶?jī)?nèi)氣壓穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)，測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量需要測(cè)定樣品質(zhì)量和壓強(qiáng)下氧氣的密度。

A、稀鹽酸中的FeCl3主要作用是使產(chǎn)生的過(guò)氧化氫全部分解放出氣體，以便被測(cè)量，FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑，說(shuō)法正確；
B、分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶?jī)?nèi)氣壓穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)，防止氣體的熱脹冷縮對(duì)體積造成的影響，正確；
D、測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量思路是：據(jù)質(zhì)量=密度×體積計(jì)算出氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出過(guò)氧化鎂的質(zhì)量，再用過(guò)氧化鎂的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即可，所以還需要測(cè)定樣品質(zhì)量和壓強(qiáng)下氧氣的密度，正確；
故選B。